ESPECTROS

SPECTRUM

Kenndy Estrada Cota^1A

UNIVERSIDAD DE CARTEGENA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

CARTAGENA, 16 DE AGOSTO DE 2012

1A Estudiante de Biología.

­RESUMEN: En esta práctica se estudió el concepto de Espectro, primero, se hizo el montaje apropiado con un transformador, un espectroscopio, una fuente de poder para los tubos de gases, entre otros implementos, luego, se observó y registró los espectros de emisión de distintos gases.

PALABRAS CLAVES: Espectro, Espectrometría, Gas.

ABSTRACT: In this lab we studied the concept of spectrum, first, it was proper mounting a transformer, a spectroscope, a power source for gas pipes, among other implements, then observed and recorded the emission spectra of different gases.

KEY WORDS: Spectrum, Spectrometry, Gas.

1.      INTRODUCCIÓN

Cuando un sólido, un líquido o un gas se someten a altas presiones y temperaturas hasta que irradian luz y calor, sus átomos producen un espectro continuo; por ello algunas sustancias que se vaporizan debido al calentamiento con una flama, pueden emitir luz característica de los elementos presentes en la sustancia. Otro método de análisis de espectros es la aplicación de un alto voltaje a través de un tubo de vidrio lleno del gas a estudiar. Los átomos de éste  gas se someten a presiones bajas, y son excitados con  descargas eléctricas produciendo luz con longitudes de onda características. La luz emitida pasa por un espectroscopio, que la  descompone para  analizarla.

El objetivo principal de esta práctica es estudiar por medio de un espectroscopio, la luz emitida por varios  gases.

2.      MARCO TEÓRICO:

Los espectros pueden ser de emisión o absorción y éstos en su orden pueden ser continuos o no (de rayos o bandas). Un gas frío a baja presión, situado a seguir una fuente de radiación continua, absorbe ciertos colores y produce un espectro con líneas de absorción; esta serie de colores semejantes a un arco iris (violeta, azul, verde, amarillo, naranja y rojo) se producen al dividir una luz compuesta (blanca) en sus colores constituyentes.

El estudio de la luz emitida o absorbida por los átomos de un gas nos proporciona información sobre su densidad, composición y temperatura. El análisis de la luz en sus distintas longitudes de onda establece el fundamento de la espectrometría, que es la técnica empleada para determinar las longitudes de onda obtenidas en un espectro y medir la intensidad de cada una de ellas.

El espectro de un gas determinado se aprecia gracias a un espectrómetro; este espectroscopio por medio de una escala graduada de precisión permite medir las desviaciones angulares de las distintas líneas de un espectro.

3.      PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Utilizando un rectificador, un transformador, una nuez, un carrete de Rulford, un soporte, una barra rígida y un espectroscopio, se realizó el montaje adecuado para la práctica como se muestra en la figura:

Figura 1. Montaje de la práctica.

Se empleó diversos tubos con gases especificos para observar: los colores de la luz emitida, el valor de intensidad y la longitud de onda.

DATOS OBTENIDOS

Mercurio (Mg)

Color	Longitud de onda
Violeta	430nm
Verde	540nm
Naranja	580nm

Neón (Ne)

Color	Longitud de onda (nm)
Naranja	593
Rojo	673
Azul	453
Verde	530

Litio (Li)

Color	Longitud de onda (nm)
Violeta	433
Verde	553
Naranja	300

Hidrógeno (H₂)

Color	Longitud de onda (nm)
Violeta	465
azul	520
Naranja	620
rojo	670

Oxígeno (O₂)

Color	Longitud de onda (nm)
Violeta	465
Azul	500
Verde	560
Amarillo	590
rojo	660

Con los datos obtenidos se procedió a hallar la constante de Rybderg para le átomo de H₂.

Valor teórico= 1.097*10⁷ m^-1

Valor experimental= 1, 089* 10⁷ m^-1

%E=0.72

4.      ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Ø  Debido a que el segundo y tercer gas no estaban rotulados tuvimos que buscar en libros e internet el nombre de acuerdo al espectro observado.

Ø  El espectro del Hidrógeno (H₂) y del Oxigeno (O₂) no se percibieron con el espectrómetro sino con un tubo de espectro.

Ø  Se comparó el resultado obtenido de la constante de Rybderg con el teórico, se   observó que los valores obtenidos se encuentran muy cercanos al verdadero por lo que podemos decir que la practica tubo un margen de error pequeño.

5.      CONCLUSIONES

Se observó los espectros de  emisión de varios gases, se registró sus valores de intensidad, se determino la constante de Rydberg del hidrogeno y éste se comparó con el valor teórico.  A demás se comprobó que cada gas tiene su propio espectro de emisión.

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA

SERWAY, Raymond A. Física, Octava Edición. Editorial McGraw-Hill, 1996. (13/08/2012, Hora: 4:30 Pm).

http://www.fisica.netii.net/diccionario-de-fisica.html (13/08/2012, Hora: 4:46 Pm).

http://media4.obspm.fr/public/vau/temperatura/radiacion/espectroscopia/INTRODUCTION/index.html (13/08/2012, Hora: 5:03 Pm).

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/spespectro.html (13/08/2012, Hora: 5:17 Pm).

7. AGRADECIMIENTOS

Ø  Esner Lugo (Laboratorista).

Ø  Edil Melo (Docente de Laboratorio).